用KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO4•7H2O含量。(M(FeSO4•7H2O)=278.04g/mol)

用KMnO<sub>4</sub>法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L的KMnO<sub>7</sub>溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O含量。(M(FeSO<sub>4</sub>•7H<sub>2</sub>O)=278.04g/mol)
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    0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液15.03mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）
    提示：Fe2+与KMnO4间的化学反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3+>

    0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe<sup>2+</sup>后，需用0.02000mol•L<sup>-1</sup>的KMnO<sub>4</sub>溶液15.03mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）<br />提示：Fe<sup>2+</sup>与KMnO4间的化学反应为：5Fe<sup>2+</sup>+MnO4<sup>-</sup>+8H<sup>+</sup>=5Fe<sup>3+</sup<sub>></sub
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      计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•L-1的溶液中VOb>2+/VO2</sub>+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知jq=1.00V）

      计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中，H+浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•<sup>L</sup>-1的溶液中VO<su<sup>b></sup>2</sub>+/<sup>VO</sup><sub>2<<sup>/</sup>sub><sup>+</sup>电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知j<sup>q</sup>=1.00V）
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        根据jqHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算jqHg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-</sup>浓度为0.010mol•L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？

        根据j<sup>q</sup>Hg2<sup>2+</sup>/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算j<sup>q</sup>H<sub>g</sub>2Cl2/Hg。<sub>如</sub>果溶<sub>液</sub>中Cl<sup>-<<sub>/</sub>su<sub>p</sub>>浓度为0.010mol•L<sup>-1</sup>，Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg电对的电位为多少？
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          找出以下半反应的条件电极电位。（已知jq=0.390V,pH=7.0,抗坏血酸pKa1=4.10,pKa2=11.79）

          <p>找出以下半反应的条件电极电位。（已知j<sup>q</sup>=0.390V,pH=7.0,抗坏血酸pKa1=4.10,pKa2=11.79）<br><img src=

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            在1mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；（2）滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？

            在1mol.L<sup>-1</sup>HCl溶液中用Fe<sup>3+</sup>溶液滴定Sn<sup>2+</sup>时，计算：（1）此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；（2）滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？
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              在pH10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？说明理由。

              在pH10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca<sup>2+</sup>时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg<sup>2+</sup>直接代替MgY作为间接指示剂？说明理由。
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                试简述金属离子指示剂的变色原理（以二甲酚橙为例说明）。

                试简述金属离子指示剂的变色原理（以二甲酚橙为例说明）。
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                  在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。

                  在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。
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                    EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？

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                      配合物的稳定常数与条件稳定常数有何不同？为什么要引用条件稳定常数？

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                        在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？

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                          金属指示剂的作用原理如何？它应该具备那些条件？

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                            为什么使用金属指示剂时要限定适宜的pH？为什么同一种指示剂用于不同金属离子滴定时，适宜的pH条件不一定相同？

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                              什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？

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