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现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K
+
、Ag
+
、Ca
2+
、Ba
2+
、Fe
2+
、Al
3+
，阴离子有Cl
-
、OH
-
、CH3COO
-
、NO
-
3
、SO
2-
4
、CO
2-
3
2024年08月09日 11时08分03秒
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分类:物理化学综合(g0002)
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在标准状况下，5·6L的氮气的物质的量是_____mol，质量是______g，同体积的氢气的质量是_____g。
2024年08月09日 11时08分02秒
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1mol磷酸的质量是_____，烧碱的摩尔质量是_____，6．02×10
23
个Fe
3+
的质量是_____。
2024年08月09日 11时08分00秒
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某元素的同位素
A
Z
X，它的氯化物XCl
2
1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol•L
-1
的AgNO
3
溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：(1)Z和A的值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中有何现象?写出反应的化学方程式。
2024年08月09日 11时08分59秒
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将100g40％的NH
4
C1溶液，从某温度降至40℃(40℃时NH
4
C1的溶解度为45g)能析出_____gNH
4
Cl。
2024年08月09日 11时08分58秒
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已知离子反应：RO
n-
3
+6I
-
+6H
+
══R
-
+3I
2
+3H
2
O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=_____，R元素在RO
2-
3
中的化合价是_____。
2024年08月09日 11时08分57秒
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在CuCl2水溶液中存在如下平衡[Cu(H
2
O
4
]
2+
+4Cl
-
⇌[CuCl4]+4H
2
O淡蓝色；黄绿色(1)较稀的CuCl2溶液的颜色为_____；(2)在较稀的CuCl2溶液中加入少量NaCl晶体，溶液将呈____色。
2024年08月09日 11时08分55秒
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称取NaCO
3
•10H
2
O晶体57．2g，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度是．mol/L
-1
。
2024年08月09日 11时08分54秒
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用液化空气制取氧气是_____变化，电解水制取氢气是_____变化，石油蒸馏制取汽油是_____变化，煤干馏制取焦炭是_____变化。
2024年08月09日 11时08分53秒
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含0．4molCl
-
的氯化镁是_____mol，质量是______g，它跟_____gNaCl含有相同数目的Cl
-
。
2024年08月09日 11时08分51秒
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已知反应mA+nB．””2C+D(放热反应)(m、n均为正整数)(1)若A为固体，其他为气体，平衡体系在加压后平衡不移动，则n=_____。(2)若C为液体，其他都是气体，在加压后平衡向_____移动。(3)若A、B、C、D均为气体，增加D的浓度，化学平衡向_____移动。(4)若只改变温度条件，要使平衡向逆反应方向移动，采取的措施是_____。
2024年08月09日 11时08分50秒
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在同温同压下，相同体积的CO和C02，它们所含的分子数比_____，质量比为_____，密度比为_____。
2024年08月09日 11时08分49秒
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200mL硫酸钾溶液中，含有0．1mol的K+，此溶液中硫酸钾的物质的量浓度为_____mol/L。
2024年08月09日 11时08分48秒
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限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH
3
COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)
2
粉末、CH
3
COONH
4
晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH
3
COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。(1)应用根据①的实验方法及现象___________________；(2)应用
2024年08月09日 11时08分47秒
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某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH
-
、SO
2-
4
、CO
2-
3
、Cl
-
。(1)当溶液中存在大量H
+
时，则溶液中不可能有_____。(2)当溶液中有大量的Ba
2+
存在时，则溶液中不可能有_____。
2024年08月09日 11时08分45秒
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